Đăng Nhập      Đăng ký Quên mật khẩu
Chương Trình Hóa Lớp 10
Câu Hỏi Thường Gặp
Cài Đặt Phần Mềm Hỗ Trợ
Giới Thiệu Gói Bài Học
Hướng Dẫn Học Viên
Thông Tin Người Dùng
Họ tên: Khách viếng thăm
Nickname: guest
Trường: N/A
Quận (huyện): N/A
Tỉnh (Thành phố): N/A
Ngày tham gia: 7/28/2017 1:26:40 AM
Dịch Vụ Hỗ Trợ
Thông Tin về Cadasa
Giới thiệu Chương trình Hóa lớp 10
Bạn cần đăng nhập hệ thống để học hết bài học.
Lệ phí : 6.000 Đồng
Chương I . Nguyên tử
Bài 3. Vỏ nguyên tử (PI)
Số phần: 2 phần
Số lần xem tối đa: 6 lần/phần
bai giang hoa hoc 10
Đánh giá bài giảng:

Bài 3. VỎ NGUYÊN TỬ(Phần I)

 Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

Obitan nguyên tử (Atomic orbital)

Giáo viên:
Thầy Nguyễn Phước Hòa Tân

Nội dung bài học:

-       Mẫu hành tinh nguyên tử của Niel Bohr và Rutherford

-       Trong nguyên tử, electron chuyển động như thế nào? Sự chuyển động của electron có giống sự chuyển động của các vật thể lớn hay không?

Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên

Bài 3
VỎ NGUYÊN TỬ
(Phần I)
Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
Obitan nguyên tử (Atomic orbital 

I. Mẫu hành tinh nguyên tử của Niel Bohr và Rutherford (Nien Bo và Rơ dơ fo)

Theo Rutherford và Bohr thì nguyên tử có cấu tạo như hệ mặt trời, gồm một nhân ở chính giữa (mặt trời)
các electron chuyển động chung quanh trên những
quĩ đạo tròn hay bầu dục xác định mà Bohr gọi là các
quỹ đạo dừng tương tự như quĩ đạo của các hành tinh. Mẫu hành tinh nguyên tử của Rutherford – Bohr là
một bước tiến vượt bậc về thuyết nguyên tử, dựa vào giả thuyết đó ta có thể giải thích được nhiều vấn đề về cấu tạo phân tử, liên kết hóa học giữa các nguyên tử. 


II. Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử: Orbital nguyên tử.


1. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử : orbital nguyên tử.

 

Thật ra các electron chuyển động hỗn loạn chung quanh hạt nhân với vận tốc rất lớn không có quĩ đạo nhất định, tạo thành một đám mây electron nên ta không thể xác định được vị trí nhất định của electron. Trong đám mây electron đó ta chỉ xác định được một vùng không gian mà trong đó ta có nhiều cơ may bắt gặp được electron, ta gọi vùng không gian đó gọi là orbital nguyên tử.


Vậy orbital nguyên tử là vùng không gian xung quanh nhân trong đó xác suất hiện diện của electron là lớn nhất. (cơ may bắt gặp electron có thể lên đến 90%)


  - Mỗi orbital nguyên tử chỉ chứa tối đa 2 electron, gọi là electron đã cặp đôi.


  - Chỉ có những orbital nguyên tử chứa electron độc thân mới tham gia liên kết hóa học.

 

2. Hình dạng các orbital nguyên tử: 

 

Các electron chuyển động gần hạt nhân có những mức năng lượng thấp hơn nên bền vững hơn các electron ở xa nhân có mức năng lượng cao hơn, kém bền hơn. Do đó các  electron có mức năng lượng khác nhau chiếm những orbital có hình dạng và kích thước khác nhau. Dựa vào mức năng lượng của electron ta phân làm 4 loại orbital kí hiệu là s, p, d, f:


- Orbital s có dạng khối cầu, tâm là hạt nhân nguyên tử.

- Orbital p gồm ba orbital px, py, pz có 3 trục đối xứng là x’Ox; y’Oy, z’Oz của tam diện vuông góc Oxyz, trong đó tâm O là hạt nhân nguyên tử. Mỗi orbital px, py hay pz  đều gồm hai khối cầu bằng nhau, tiếp xúc nhau tại nhân nguyên tử mà khi biểu diễn trong mặt phẳng ta thấy có dạng hình số 8.




Mời bạn nhấn vào link dưới đây để làm bài kiểm tra:

Bài kiểm tra vỏ nguyên tử - Đề số 1
Ý kiến và trao đổi về bài giảng
Mã xác nhận: