Đăng Nhập      Đăng ký Quên mật khẩu
Chương Trình Hóa Lớp 10
Câu Hỏi Thường Gặp
Cài Đặt Phần Mềm Hỗ Trợ
Giới Thiệu Gói Bài Học
Hướng Dẫn Học Viên
Thông Tin Người Dùng
Họ tên: Khách viếng thăm
Nickname: guest
Trường: N/A
Quận (huyện): N/A
Tỉnh (Thành phố): N/A
Ngày tham gia: 4/29/2017 10:33:46 AM
Dịch Vụ Hỗ Trợ
Thông Tin về Cadasa
Giới thiệu Chương trình Hóa lớp 10
Bạn cần đăng nhập hệ thống để học hết bài học.
Lệ phí : 6.000 Đồng
Chương III. Liên kết hóa học
Bài 5. Sự xen phủ giữa các orbital nguyên tử
Số phần: 3 phần
Số lần xem tối đa: 6 lần/phần
bai giang hoa hoc 10
Đánh giá bài giảng:

BÀI 5. SỰ XEN PHỦ GIỮA CÁC ORBITAL NGUYÊN TỬ

Giáo viên:   Thầy giáo.Nguyễn Phước Hòa Tân.

Nội dung bài học:

1. Sự xen phủ giữa các orbital nguyên tử chứa electron độc thân

a. Sự xen phủ theo trục: liên kết cộng hoá trị s bền.

b. Sự phủ song song hay phủ một bên: liên kết cộng hoá trị p kém bền.

2. Sự lai hoá giữa các orbital trong nguyên tử

Trường hợp 1: Cấu trúc tứ diện đều: Lai hóa sp3

Trường hợp 2: Cấu trúc phẳng: Lai hóa sp2

Trường hợp 3: Cấu trúc thẳng hàng: Lai hóa sp

Kết quả lí thuyết và thực nghiệm cho thấy rằng liên kết cộng hoá trị đơn thì bền nhưng hai liên kết đơn trong nối đôi thì không có độ bền như nhau và ba liên kết đơn trong liên kết ba cũng không có độ bền như nhau; mẫu hành tinh nguyên tử của Niel-Bohr và Rutherford không thể nào giải thích được kết quả thực nghiệm trên, do đó mẫu nguyên tử hiện đại với thuyết orbital nguyên tử ra đời đã giúp ta giải thích một cách thoả đáng các kết quả vừa nêu.


I. Sự xen phủ giữa các orbital nguyên tử chứa electron độc thân

1. Orbital phân tử s (xích ma) và orbital phân tử p (pi) hay liên kết cộng hoá trị s và liên kết cộng hoá trị p.

Kết quả lí thuyết và thực nghiệm cho thấy rằng liên kết cộng hoá trị đơn thì bền nhưng hai liên kết đơn trong nối đôi thì không có độ bền như nhau và ba liên kết đơn trong liên kết ba cũng không có độ bền như nhau; mẫu hành tinh nguyên tử của Niel-Bohr và Rutherford không thể nào giải thích được kết quả thực nghiệm trên, do đó mẫu nguyên tử hiện đại với thuyết orbital nguyên tử ra đời đã giúp ta giải thích một cách thoả đáng các kết quả vừa nêu.

a. Sự xen phủ theo trục: liên kết cộng hoá trị s bền. (xem video clip)

b. Sự phủ song song hay phủ một bên: liên kết cộng hoá trị p kém bền.(xem video clip)

II. Sự lai hoá giữa các orbital trong nguyên tử

1. Khái niệm và định nghĩa sự lai hoá

Pauling đã đưa ra giả thuyết lai hóa giữa các orbital nguyên tử s và p theo qui tắc: 1 orbital nguyên tử s trộn với n orbital nguyên tử p tạo ra (n+1) orbital lai hoá spn giống hệt nhau nhưng định hướng trong không gian khác nhau.


Mời bạn nhấn vào link dưới đây để làm bài kiểm tra:

Bài kiểm tra sự xen phủ giữa các orbital nguyên tử- Đề số 1
Ý kiến và trao đổi về bài giảng
Mã xác nhận:
 


Chưa có ý kiến về nội dung này.