Đăng Nhập      Đăng ký Quên mật khẩu
Chương Trình Hóa Lớp 10
Câu Hỏi Thường Gặp
Cài Đặt Phần Mềm Hỗ Trợ
Giới Thiệu Gói Bài Học
Hướng Dẫn Học Viên
Thông Tin Người Dùng
Họ tên: Khách viếng thăm
Nickname: guest
Trường: N/A
Quận (huyện): N/A
Tỉnh (Thành phố): N/A
Ngày tham gia: 12/14/2017 1:14:34 PM
Dịch Vụ Hỗ Trợ
Thông Tin về Cadasa
Giới thiệu Chương trình Hóa lớp 10
Bạn cần đăng nhập hệ thống để học hết bài học.
Lệ phí : 6.000 Đồng
Chương IV. Phản ứng hóa học
Bài 2. Định lượng mức độ oxi hóa khử
Số phần: 3 phần
Số lần xem tối đa: 6 lần/phần
bai giang hoa hoc 10
Đánh giá bài giảng:

BÀI 2

ĐỊNH LƯỢNG MỨC ĐỘ OXI HÓA KHỬ

Giáo viên: Thầy giáo Nguyễn Phước Hòa Tân.

Nội dung bài học:

Khái niệm hoá trị đối với oxi hay đối với hidro, điện hoá trị hay cộng hoá trị đều hạn hẹp, không còn đủ để đặc trưng cho mức độ bị oxi hoá hay bị khử oxi của một nguyên tố. Do đó ta phải qui ước một đại lượng mới tổng quát hơn bao hàm cả đại lượng hoá trị, đại lượng đó là số oxi hoá.

1. Định nghĩa số oxi hóa

2. Qui tắc tính số oxi hóa

- Oxi hóa một nguyên tố là làm tăng số oxi hóa của nguyên tố đó, bằng cách lấy electron của nguyên tử nguyên tố đó.

Khử oxi một nguyên tố là làm giảm số oxi hóa của nguyên tố đó, bằng cách ghép thêm electron cho nguyên tử của nguyên tố đó.

- Khi nguyên tố bị oxi hóa thì số oxi hóa của nó tăng; khi nguyên tố bị khử oxi thì số oxi hóa của nó giảm.

=> Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có làm thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố do có một số nguyên tố cho electron và một số nguyên tố nhận electron.

Độ tăng số oxi hóa của nguyên tố bị oxi hóa phải bằng độ giảm số oxi hóa của nguyên tố bị khử oxi.


Hoá trị và số oxi hoá

1. Định nghĩa

Số oxi hoá của một nguyên tố là số điện tích của nguyên tử nguyên tố đó khi ta xem liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion đều là liên kết ion.

Số oxi hoá là một số đại số không bắt buộc là số nguyên.

2. Qui tắc tính số oxi hoá: Dựa vào định nghĩa trên ta có các qui tắc sau:

Qui tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tử và phân tử ở trạng thái tự do đều bằng 0.

Qui tắc 2: Số oxi hoá của một ion đơn nguyên tử hay đa nguyên tử bằng số điện tích của ion đó.

Qui tắc 3: Trong các hợp chất hay ion, số oxi hoá của oxi là -2, của hidro là +1, của kim loại kiềm là +1 (ngoại trừ trong hợp chất OF2 thì số oxi hoá của oxi là +2).

Qui tắc 4: Số oxi hoá của một phân tử (= 0) hay một ion đa nguyên tử (= ±n) bằng tổng số đại số các số oxi hoá của những nguyên tử tạo nên phân tử hay ion đó.


Mời bạn nhấn vào link dưới đây để làm bài kiểm tra:

Bài kiểm tra Định lượng mức độ oxi hóa khử - Đề số 1
Ý kiến và trao đổi về bài giảng
Mã xác nhận:
 


Chưa có ý kiến về nội dung này.