Đăng Nhập      Đăng ký Quên mật khẩu
Chương Trình Hóa Lớp 10
Câu Hỏi Thường Gặp
Cài Đặt Phần Mềm Hỗ Trợ
Giới Thiệu Gói Bài Học
Hướng Dẫn Học Viên
Thông Tin Người Dùng
Họ tên: Khách viếng thăm
Nickname: guest
Trường: N/A
Quận (huyện): N/A
Tỉnh (Thành phố): N/A
Ngày tham gia: 7/22/2017 1:51:48 PM
Dịch Vụ Hỗ Trợ
Thông Tin về Cadasa
Giới thiệu Chương trình Hóa lớp 10
Bạn cần đăng nhập hệ thống để học hết bài học.
Lệ phí : 6.000 Đồng
Chương 0 . Ôn tập
Bài 1. Các khái niệm cơ bản
Số phần: 5 phần
Số lần xem tối đa: 6 lần/phần
bai giang hoa hoc 10
Đánh giá bài giảng:

Chương 0. ÔN TẬP

Bài 1. CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN

Giáo viên: Thầy Nguyễn Phước Hòa Tân

Giới thiệu:

1. Ôn lại các khái niệm đã học ở lớp 8, lớp 9:

+ Khái niệm và định nghĩa Mol

+ Cách đổi đơn vị: Liên hệ giữa đơn vị khối lượng, đơn vị thể tích, đơn vị mol.

+ Định luật Avogadro và cách áp dụng.

+ Hóa trị.

+ Oxit, axit,bazơ và muối.

 2. Một số bài tập áp dụng.


Bài 1
CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN

I. Đơn vị Mol
1. Khái niệm và định nghĩa
a. Khái niệm
Độ lớn của 1 vật có thể mô tả bằng thể tích hay khối lượng:
- Đơn vị của thể tích là m3, dm3, cm3
- Đơn vị của khối lượng là tấn, ki lô gam…
Nhưng với những hạt vi mô như nguyên tử, phân tử, ion, electron, proton, nơtron… có khối lượng và thể tích vô cùng nhỏ không thể cân đong đo được.
Ví dụ: khối lượng 1 mol nguyên tử hidro là = 1 đvC = 1,67.10-27 kg.
Do đó để đáp ứng được yêu cầu này các nhà khoa học đã đề xuất một đơn vị mới đặc trưng cho độ lớn của các hạt vi mô, đó là đơn vị mol.
Þ Muốn có 1 gam hidro phải cần 6,02.1023 nguyên tử hidro, vậy muốn có 2 gam hidro cần 6,02.1023 phân tử hidro. Do đó, muốn có 16 gam oxi cũng cần phải có 6,02.1023 nguyên tử hidro.
Vì thế gọi 6,02.1023 = N (N là số Avogadro- Ampe)
Þ N phân tử Cl2 nặng 71 gam, N phân tử CO2 nặng 44 gam.
b. Định nghĩa
Mol là tập hợp gồm N hạt vi mô = 6,02.1023 = 1 mol.
Định nghĩa SGK: Mol là lượng chất có chứa 6,02.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
Ví dụ:  1 mol H2 = MH2 = 2 gam/mol
           1 mol CH4 = MCH4 = 16 gam/mol
           1 mol Na+ = MNa+ = 23 gam/
 N phân tử Cl2 nặng 71 gam, N phân tử CO2 nặng 44 gam.
2. Cách đổi đơn vị
Liên hệ giữa đơn vị khối lượng, đơn vị thể tích, đơn vị mol.
Ví dụ: 2 mol Cl2 có khối lượng.
               

Trong đó: m tính bằng gam (khối lượng).

                 
                n tính bằng mol (số mol). 

               M tính bằng gam/mol (khối lượng 1 mol).

Ví dụ: Tính số mol của 6,4 gam oxi; 8,8 gam CO2; 3,6 gam H2O.

                 

I
I. Thể tích mol của chất khí

1. Định luật Avogadro
a. Phát biểu định luật: Ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất, bất kì chất khí nào nếu có số phân tử bằng nhau thì chiếm một thể tích như nhau.
Hệ quả 1: Ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất, bất kì chất khí nào có số mol bằng nhau thì chiếm thể tích như nhau (vì 1 mol chất nào cũng có số phân tử bằng nhau = 6,02.1023 phân tử).
Hệ quả 2: Ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất, 1 mol khí nào cũng chiếm 1 thể tích như nhau.
Ví dụ: Ở điều kiện tiêu chuẩn nhiệt độ t0 = 00C và áp suất p = 1atm thì 1 mol khí nào cũng chiếm 22,4 lít.
Hệ quả 3: Ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về thể tích khí cũng bằng tỉ lệ về số mol khí.
Ví dụ:
5 mol khí H2 ở đktc có VH2 = 5.22,4 = 112 lít.
3 mol khí O2 ở đktc có VO2 = 3.22,4 = 67,2 lít.
              
Þ Thành phần phần trăm theo thể tích bằng thành phần phần trăm theo số mol và ngược lại.
Ví dụ: trong không khí tỉ lệ mol nitơ và oxi là không đổi.    

Þ % theo số mol của 

              


Þ % theo thể tích của N2 = 80% và O2 = 20%.

3. Áp dụng định luật: Xác định khối lượng mol phân tử của chất khí và chất lỏng dễ bay hơi theo phương pháp vật lí.


a. Định nghĩa tỉ khối hơi: Tỉ khối hơi của chất khí A đối với chất khí B là tỉ số giữa khối lượng của một khối khí A

 trên khối lượng của một khối khí B có cùng thể tích và được đo ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất (ví dụ ở điều kiện tiêu chuẩn).


V lít khí A có khối lượng mA

V lít khí B có khối lượng mB
Þ Tỉ khối hơi của A so với B là 
               

Nếu V = 22,4 lít thì mA = MA

                             mB = MB

                            

               

Chú ý: Thông thường B là chất khí chuẩn có MB đã biết, ta chỉ cần dùng phương pháp vật lí để đo dA so với B, từ đó tính MA.


Ví dụ:

- Nếu chất khí chuẩn là không khí thì Mkk = 29gam/mol 

  

                                (d là tỉ khối hơi của chất khí đối với không khí)

- Nếu chất khí chuẩn là hidro thì MH2 = 2gam/mol

                              (d là tỉ khối hơi của chất khí đối với hidro).

 

1.Khái niệm: Hóa trị của một nguyên tử là một con số cho biết khả năng của một nguyên tử đó kết hợp được với bao nhiêu nguyên tử khác.

III. Hóa trị

 

Khi biết hóa trị của một nguyên tử ở trong phân tử có thể suy ra hóa trị của các nguyên tử còn lại.

Ví dụ:

Phân tử CuO (đồng oxit) Þ Cu hóa trị 2

Phân tử Fe2O3 (oxit sắt III) Þ Fe hóa trị 3

Phân tử FeO (oxit sắt II) Þ Fe hóa trị 2

Þ Fe là nguyên tố đa hóa trị.

Một cách tổng quát:

Gọi n là hóa trị của M

      M là hóa trị của A

Þ Với công thức phân tử có dạng MxAy Þ Liên hệ hóa trị x.n = y.m (áp dụng chủ yếu cho các chất vô cơ).

 

IV. Oxit – Axit – Bazơ – Muối

1. Oxit: Là hợp chất của oxi và các nguyên tố khác.

Ví dụ: CuO; Fe2O3; Al2O3; CO2; H2O; SO2.

2. Axit: Là hợp chất do nguyên tố hidro kết hợp với gốc axit (thường là gốc phi kim).

Ví dụ: HCl; H2SO4 (SO4 là gốc axit); HNO3

3. Bazơ: Là hợp chất tạo bởi kim loại hay gốc NH4 (gốc amoni) kết hợp với gốc hidroxit (OH).

Ví dụ:

NaOH: Natri hidroxit: Xút.

KOH: Kali hidroxit.

Al(OH)3 : Nhôm hidroxit

 
4. Muối: Là hợp chất do nguyên tố kim loại hay NH4 kết hợp với gốc axit.
Ví dụ:
  NaCl (natri Clorua).

Ca(OH)2 : Canxi hidroxit: Vôi tôi.

Na2CO3 (natri cacbonat). Na2SO4 (natri sunphat). NaNO3 (natri nitơrat). CuSO4 (Đồng sunphat). Chú ý: a. Oxit phi kim thường là oxit axit gọi là Anhydric axit (kiệt nước). Ví dụ: CO2 (anhydric cacbonic): CO2  +  H2O  ↔ H2CO3 (axit cacbonic) SO3 (anhydric sunfuric:kiệt nước): SO3  +  H2O  → H2SO4 N2O5 (anhydric nitơric:kiệt nước): N2O5  +  H2O  → 2HNO3 (axit nitơric) b. Oxit kim loại thì có tính bazơ Na2O  +  H2O  →  2NaOH CaO(vôi sống)  +  H2O  → Ca(OH)2 (vôi tôi)


Bài tập 1

Bài tập 1: Tìm khối lượng mol phân tử của rượu cho biết tỉ khối hơi của rượu đối với hidro là 23.


Mời các bạn xem video bài giải ở Tab Bài giảng
Bài tập 2

Bài tập 2: Tỉ khối hơi của este A đối với CO2 = 2. Tìm khối lượng MA.


Mời các bạn xem video bài giải ở Tab Bài giảng
Bài tập 3

Bài tập 3: Tỉ khối hơi của một chất khí A đối với oxi = 2. Tính MA.


Mời các bạn xem video bài giải ở Tab Bài giảng
Phần kiểm tra đang được cập nhật. Mong các bạn thông cảm
Ý kiến và trao đổi về bài giảng
Mã xác nhận:
 


123